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Curso Gratuito Experto en Química Inorgánica en Reacciones

Duración: 300
8435402398783
Valoración: 4.7 /5 basada en 67 revisores
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Para qué te prepara este curso subvencionado Curso Gratuito Experto en Química Inorgánica en Reacciones:

Este Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con el tratamiento de elementos inorgánicos, dentro del entorno de la química inorgánica para saber más sobre las reacciones entre los diferentes compuestos, siendo un profesional en la materia.

A quién va dirigido:

El Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones está dirigido a todos aquellos profesionales del ámbito de la química que quieran seguir formándose en la materia o bien deseen especializarse en el tratamiento de los elementos inorgánicos gracias a la adquisición de conocimientos sobre la química inorgánica en reacciones.

Objetivos de este curso subvencionado Curso Gratuito Experto en Química Inorgánica en Reacciones:

- Adquirir los caracteres generales y tipos de compuestos. - Estudiar las reacciones entre compuestos de hidrógeno. - Conocer las reacciones de óxidos con halogenuros. - Adquirir conocimientos sobre los elementos de transición y sus compuestos.

Salidas Laborales:

Química / Química inorgánica / Reacciones químicas / Tratamiento de elementos químicos.

 

Resumen:

Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre la química inorgánica en reacciones este es su momento, con el Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones podrá adquirir los conocimientos fundamentales para realizar esta función de la mejor manera posible. Realizando este Curso conocerá todo lo referente a la química inorgánica en reacciones, familiarizándose con términos y conceptos importantes del entorno para así desenvolverse de manera independiente.

Titulación:

Doble Titulación Expedida por EUROINNOVA BUSINESS SCHOOL y Avalada por la Escuela Superior de Cualificaciones Profesionales

Metodología:

Entre el material entregado en este curso se adjunta un documento llamado Guía del Alumno dónde aparece un horario de tutorías telefónicas y una dirección de e-mail dónde podrá enviar sus consultas, dudas y ejercicios. La metodología a seguir es ir avanzando a lo largo del itinerario de aprendizaje online, que cuenta con una serie de temas y ejercicios. Para su evaluación, el alumno/a deberá completar todos los ejercicios propuestos en el curso. La titulación será remitida al alumno/a por correo una vez se haya comprobado que ha completado el itinerario de aprendizaje satisfactoriamente.

Temario:


PARTE 1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

UNIDAD DIDÁCTICA 1. LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (E). CARACTERES GENERALES Y TIPOS DE COMPUESTOS
  1. Introducción
  2. El hidrógeno
  3. Grupo 18. Los gases nobles
  4. Grupo 17. F, Cl, Br y I. Los halógenos
  5. Grupo 16. O, S, Se, Te y Po

    6. - Oxígeno

    - Azufre

    - Se, Te y Po

  6. Grupo 15

    7. - Nitrógeno

    - Fósforo

    - Arsénico, antimonio y bismuto

  7. Grupo 14

    8. - Carbono

    - Silicio

    - Ge, Sn y Pb

  8. Grupo 13

    9. - Boro

    - Al, Ga, In y Tl

  9. Grupo 12. Zn, Cd y Hg
  10. Grupos 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) y 1 (Li, Na, K, Rb y Cs)
  11. El carácter químico de los elementos
  12. La regla de la diagonal
UNIDAD DIDÁCTICA 2. E(H). COMPUESTOS CON HIDRÓGENO
  1. Los compuestos con hidrógeno
  2. Estabilidad térmica
  3. Reactividad general de los compuestos con hidrógeno
  4. Reacciones sin cambios en los estados de oxidación

    5. - Reacciones de adición

    - Reacciones de transferencia de protones

  5. Reacciones de oxidación-reducción

    6. - Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente al oxígeno

    - Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente a los halógenos

    - Reacciones de eliminación de hidrógeno

    - Reducción de los compuestos de hidrógeno con metales y otros elementos

  6. Estudio de las reacciones entre compuestos de hidrógeno
  7. Reacciones de formación de compuestos con hidrógeno

    8. - La reacción de los elementos con H2

    - Protonación de combinaciones binarias

    - Intercambio H/X

    - Otras reacciones de formación de compuestos de hidrógeno

UNIDAD DIDÁCTICA 3. E(X). HALOGENUROS
  1. Los halogenuros de los elementos

    2. - Estructura y enlace

  2. Estabilidad térmica
  3. Reactividad general de los halogenuros
  4. Reacciones sin cambios en los estados de oxidación de E

    5. - Reacciones de adición de iones halogenuro (formación de halógeno-complejos)

    - Reacciones de transferencia de halógeno

    - Reacciones de intercambio de halógeno

    - Reacciones con eliminación de HX

    - Reacciones de sustitución de halogenuro

    - La química de la coordinación de los halogenuros de los elementos metálicos

  5. Reacciones de oxidación y reducción

    6. - Reacciones redox con agua

    - Reducción de halogenuros con hidrógeno

    - Reducción de halogenuros con el elemento E

    - Reducción de halogenuros con elementos metálicos

    - Oxidación de halogenuros con halógenos

    - Oxidación de halogenuros con oxígeno

  6. Reacciones de preparación de halogenuros

    7. - Reacción directa de los halógenos con los elementos

    - Reacción de los elementos con halogenuros de hidrógeno

    - Halogenación de compuestos de hidrógeno

  7. -Transformación de halogenuros

    8. - Halogenación de óxidos

    - Halogenación con HX en medio acuoso (obtención de hidratos)

    - Deshidratación de halogenuros hidratados

    - Reacciones de precipitación de halogenuros

    - Síntesis de fluoruros (agentes de fluoración)

    - Otros métodos de síntesis de halogenuros

UNIDAD DIDÁCTICA 4. E(O). ÓXIDOS
  1. Compuestos con oxígeno. Los óxidos de los elementos

    2. - Estructura y enlace

  2. Estabilidad de los óxidos. Comportamiento frente al calor
  3. Reactividad general de los óxidos

    4. - Reacciones de los óxidos con agua

    - Reacciones de los óxidos con agua en medio básico

    - Reacciones de los óxidos con ácidos en medio acuoso

    - Reacciones de los óxidos con compuestos próticos anhidros

    - Reacciones ácido-base entre óxidos

    - El carácter ácido/base de los óxidos en los grupos de la Tabla Periódica

  4. Reacciones con cambios en los estados de oxidación de E

    5. - Química redox en medio acuoso

    - Oxidación de óxidos con oxígeno

    - Reacciones de óxidos con halógenos

    - Reducción de óxidos con H2

    - Reducción de óxidos con el elemento E

    - Reducción de óxidos con elementos metálicos. Metalotermias

    - Reducción de óxidos con carbono. Carbotermias

    - Reacciones redox entre óxidos

  5. Reacciones de óxidos con halogenuros
  6. Reacciones de preparación de óxidos

    7. - Reacciones de los elementos con oxígeno

    - Reacciones de elementos con ácidos oxidantes

    - Deshidratación de hidroxi-compuestos

    - Descomposición térmica de oxosales

    - Protonación de oxosales

    - Transformación de unos óxidos en otros

    - Otros métodos de formación de óxidos. Síntesis por etapas

  7. Oxohalogenuros

    8. - Estabilidad térmica de los oxohalogenuros

    - Reactividad general de oxohalogenuros

    - Reacciones de formación de oxohalogenuros

UNIDAD DIDÁCTICA 5. E(OH), E(O)(OH). HIDROXICOMPUESTOS
  1. Los hidroxicompuestos
  2. Hidróxidos y óxidos hidratados

    3. - Comportamiento frente al calor

    - Reacciones con agua, ácidos y bases

    - Reacciones de obtención de hidróxidos y óxidos hidratados

  3. Homo-hidroxiácidos

    4. - Estabilidad y deshidratación

    - Reacción con agua, ácidos y bases

    - Reacciones de formación de los homo-hidroxiácidos

  4. Oxoácidos

    5. - Estabilidad

    - Deshidratación. Condensación

    - Reactividad general de los oxoácidos

    - Carácter redox de los oxoácidos

    - Reacciones de formación de oxoácidos

UNIDAD DIDÁCTICA 6. M[E-O]. OXOSALES
  1. Oxosales

    2. - Aspectos estructurales y de enlace

  2. Estabilidad térmica

    3. - Deshidratación de sales hidratadas

    - Condensación de hidrógeno-oxosales

    - Reacciones de descomposición

    - Descomposición de sales amónicas

  3. Reactividad general de las oxosales

    4. - Reacciones de adición o desplazamiento de óxidos

    - Comportamiento frente al agua. Solubilidad y disociación iónica

    - Reacciones con ácidos

    - Reacciones de oxidación-reducción de las oxosales

  4. Reacciones de formación de oxosales

    5. - Reacciones de los elementos con agua en medio básico

    - Obtención de oxosales a partir de oxoácidos

    - Reacciones de precipitación

    - Transformaciones redox de oxosales

    - Reacciones entre óxidos

    - Otros métodos de preparación de oxosales

UNIDAD DIDÁCTICA 7. E(E´). COMBINACIONES BINARIAS
  1. Las combinaciones binarias
  2. Sulfuros

    3. - Estabilidad térmica y reacción con oxígeno

    - Reacción con agua y con ácidos protónicos

    - Otras reacciones de los sulfuros

    - Reacciones de formación de sulfuros

  3. Nitruros y azidas

    4. - Estabilidad térmica y frente al oxígeno

    - Reactividad frente al agua y los ácidos

    - Otras reacciones de nitruros y azidas

    - Reacciones de formación de nitruros y azidas

  4. Carburos

    5. - Estabilidad térmica y frente al oxígeno

    - Reacciones con agua y con ácidos

    - Reacciones de formación

  5. Compuestos interlaminares de grafito
  6. Siliciuros
  7. Boruros
UNIDAD DIDÁCTICA 8. REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LOS ELEMENTOS. (E)
  1. Estado natural de los elementos
  2. Reacciones generales de obtención de los elementos
  3. Obtención de hidrógeno
  4. Obtención de los halógenos

    5. - Obtención de flúor

    - Obtención de cloro

    - Obtención de bromo y iodo

  5. Obtención de los elementos del grupo 16
  6. Obtención de los elementos del grupo 15
  7. Obtención de los elementos del grupo 14
  8. Obtención de los elementos del grupo 13
  9. Obtención de cinc, cadmio y mercurio
  10. Obtención de los elementos del grupo 2
  11. Obtención de los elementos del grupo 1

PARTE 2. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

UNIDAD DIDÁCTICA 9. LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMPUESTOS
  1. Los elementos de transición
  2. Capacidad de enlace. Configuraciones electrónicas

    3. - Estado elemental

    - Valencias y estados de oxidación

    - Índices de coordinación

  3. -Formación de enlaces directos metal-meta

    4. - El carácter químico. Diagramas de estados de oxidación

  4. Los compuestos de los elementos de transición
UNIDAD DIDÁCTICA 10. HALOGENUROS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. M(X)
  1. Los halogenuros de los elementos de transición

    2. - Halogenuros binarios

    - Halogenuros hidratados

    - Halogenuros clusters

  2. Estabilidad de los halogenuros de los elementos de transición

    3. - Eliminación de halógeno (deshalogenaciones)

    - Desproporciones

  3. Reactividad de los halogenuros de los elementos de transición

    4. - Adición simple con formación de complejos

    - Sustitución de los átomos de halógeno

    - Reacción con agua

    - Química redox

  4. Obtención de los halogenuros de los elementos de transición

    5. - Reacción directa de los metales de transición con los halógenos

  5. -Reacción de halogenación con HX

    6. - Halogenación con HX acuosos (obtención de hidratos)

    - Deshidratación de halogenuros hidratados

    - Reacciones de transformación de halogenuros

    - Reacciones de precipitación

    - Otras reacciones menos generales

UNIDAD DIDÁCTICA 11. M(O). ÓXIDOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  1. Óxidos de los elementos de transición

    2. - Composición, estructura y enlace

    - Estabilidad y comportamiento frente al calor

    - Reactividad general de los óxidos de los elementos de transición

  2. -Reacciones de obtención de los óxidos de los elementos de transición
  3. Oxohalogenuros de los elementos de transición

    4. - Reactividad y preparación de oxohalogenuros

UNIDAD DIDÁCTICA 12. M(E). COMBINACIONES BINARIAS NO OXIGENADAS
  1. DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  2. Combinaciones binarias de los elementos de transición
  3. Hidruros de los elementos de transición

    4. - Composición, estructura y enlace

    - Reactividad general

    - Reacciones de formación de hidruros

  4. Sulfuros de los elementos de transición

    5. - Composición, estructura y enlace

    - Estabilidad y reactividad

    - Obtención de sulfuros

  5. Nitruros, carburos, siliciuros y boruros. Compuestos intersticiales
  6. Aleaciones de los elementos de transición
UNIDAD DIDÁCTICA 13. M(EO), M´(MO). OXOSALES Y METALAOXOSALES
  1. DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  2. Oxosales y metalaoxosales
  3. Oxosales de los elementos de transición

    4. - Comportamiento térmico

    - Comportamiento en disolución acuosa

    - Comportamiento redox

    - Reacciones de obtención de oxosales

  4. Metalaoxosales de los elementos de transición

    5. - Tipos de metalaoxoaniones y estructuras

    - Reacciones de protonación de metalaoxoaniones

    - Reacciones de oxidación-reducción

    - Reacciones de formación de sales de oxoaniones mononucleares

    - Reacciones de formación de sales de poli-metalaoxoaniones

UNIDAD DIDÁCTICA 14. REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LOS ELEMENTOS
  1. DE TRANSICIÓN. (M)
  2. Estado natural y abundancia de los elementos de transición
  3. Reacciones generales de obtención de los metales
  4. Obtención de los elementos del grupo del Sc y los lantánidos
  5. Obtención de los elementos del grupo del titanio
  6. Obtención de los elementos del grupo del vanadio
  7. Obtención de los elementos del grupo del cromo
  8. Obtención de los elementos del grupo del manganeso
  9. Obtención del hierro
  10. Obtención de Cu, Co y Ni
  11. Obtención de Ag y Au
  12. Obtención de los elementos del grupo del platino
UNIDAD DIDÁCTICA 15. (MLn). LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
  1. Los compuestos de coordinación

    2. - Índice de coordinación, estado de oxidación y valencia mixta

    - Tipos de ligandos

    - Observaciones de carácter general en la química de la coordinación

    - Complejos de interés en la química de los elementos de transición

  2. La configuración electrónica de los complejos
  3. -Complejos mononucleares

    4. - Complejos dinucleares con enlaces M-M

  4. Relaciones estructura-reactividad
  5. Estabilidad de los complejos. Efecto quelato y macrocíclico

    6. - Factores de los que depende la estabilidad de los complejos

  6. Reactividad general de los compuestos de coordinación

    7. - Reacciones de isomerización

    - Reacciones de adición/eliminación

    - Reacciones de sustitución

    - Reacciones de transferencia de electrones

    - Reacciones sobre los ligandos coordinados. Efecto plantilla

    - Reacciones básicas de los complejos dinucleares con enlaces M-M

  7. Reacciones de formación de complejos

    8. - Reacciones a partir de halogenuros MXn

    - Reacciones a partir de otros complejos

    - Reacciones a partir de otros compuestos

    - La síntesis diseñada de complejos

    - Formación de complejos dinucleares con enlaces M-M

UNIDAD DIDÁCTICA 16. LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
  1. Los elementos del bloque f
  2. Capacidad de enlace y tipos de compuestos
  3. Carácter químico de los elementos

    4. - Halogenuros de los lantánidos y actínidos

    - Estabilidad y reactividad de los halogenuros

    - Reacciones de obtención de los halogenuros

  4. Óxidos de los lantánidos y actínidos

    5. - Reactividad general de los óxidos

    - Reacciones de obtención de óxidos

  5. Hidroxicompuestos de los lantánidos y actínidos
  6. Química acuosa y oxosales
  7. Hidruros de los lantánidos y actínidos
  8. Carburos, siliciuros y boruros
  9. Obtención de los elementos
  10. APÉNDICE 1. TABLAS DE DATOS DE LOS ELEMENTOS
  11. APÉNDICE 2. ESTRUCTURAS SÓLIDAS REPRESENTATIVAS
  12. EDITORIAL ACADÉMICA Y TÉCNICA: Índice de libro La Química Inorgánica en reacciones Carriedo, Gabino A. Publicado por Editorial Síntesis
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26 abril, 2016 Deja tu cometario

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