Para qué te prepara:
Este Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con los aspectos fundamentales de los equilibrios químicos y las diferentes aplicaciones prácticas que se pueden experimentar en estos casos, adquiriendo las técnicas oportunas para desempeñar su función con éxito.
A quién va dirigido:
El Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas está dirigido a todos aquellos profesionales del entorno de la química que quieran seguir formándose, así como a cualquier persona interesada en este ámbito que desee adquirir conocimientos sobre los equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas.
Titulación:
Doble Titulación Expedida por EUROINNOVA BUSINESS SCHOOL y Avalada por la Escuela Superior de Cualificaciones Profesionales
Objetivos:
- Adquirir los conceptos básicos del equilibrio químico. - Realizar equilibrios y valoraciones ácido-Base. - Conocer los equilibrios de formación de complejos. - Adquirir los aspectos experimentales de interés en gravimetrías. - Realizar valoraciones de Oxidación-Reducción.
Salidas Laborales:
Educación / Docencia / Experto en Química.
Resumen:
Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre los equilibrios iónicos y las aplicaciones analíticas que tiene este es su momento, con el Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas podrá adquirir los conocimientos oportunas para desenvolverse de manera profesional en este entorno. El objetivo principal de este Curso es conocer los aspectos más relevantes sobre los equilibrios iónicos para desarrollar diferentes metodologías analíticas en otras disciplinas.
Metodología:
Entre el material entregado en este curso se adjunta un documento llamado Guía del Alumno dónde aparece un horario de tutorías telefónicas y una dirección de e-mail dónde podrá enviar sus consultas, dudas y ejercicios. La metodología a seguir es ir avanzando a lo largo del itinerario de aprendizaje online, que cuenta con una serie de temas y ejercicios. Para su evaluación, el alumno/a deberá completar todos los ejercicios propuestos en el curso. La titulación será remitida al alumno/a por correo una vez se haya comprobado que ha completado el itinerario de aprendizaje satisfactoriamente.
Temario:
- Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hückel - Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio - Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termodinámicas - Equilibrios homogéneos - Equilibrios heterogéneos - Uso analítico del equilibrio químico - Balance de masas y de cargas - Balance protónico - Simplificaciones y errores - Influencia del disolvente - Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente - Efecto nivelador del disolvente - Interacción con el disolvente - Ácido fuerte - Base fuerte - Mezclas de protolitos fuertes - Ácidos débiles monopróticos - Bases débiles monopróticas - Cálculo del pH de disoluciones de sales - Mezclas de protolitos monopróticos - Ácidos débiles dipróticos y polipróticos - Bases débiles dipróticas - Anfolitos - Sales de ácidos polipróticos - Cálculo del pH de una disolución reguladora - Preparación de disoluciones reguladoras - Capacidad reguladora - Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos - Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito - Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico - Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica - Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos - Valoración de protolitos monopróticos - Valoración de protolitos polipróticos - Disolución estándar de HCl 0,1 mol L?1 - Disolución estándar de NaOH 0,1 mol L?1 - Determinación de la acidez de un vinagre comercial - Determinación de acidez en alimentos - Determinación de compuestos nitrogenados - Factores que determinan la estabilidad de los complejos - Reacciones de desplazamiento - Diagramas de distribución de especies - Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos - Coeficientes de reacción secundaria - Constantes condicionales de formación de complejos - Influencia de otros equilibrios concurrentes - Influencia de reacciones secundarias del ion metálico - Influencia de reacciones secundarias del ligando - Influencia de la fuerza iónica - Efecto de ion común - Reacciones secundarias de protonación del anión - Reacciones secundarias de hidrólisis del metal - Reacciones secundarias de complejación - Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación - Valoración de mezclas - Método de Mohr - Método de Volhard - Indicadores de adsorción - Determinaciones por formación de óxidos hidratados - Determinaciones por formación de compuestos salinos - Determinación de plomo como cromato de plomo - Determinación de níquel con dimetilglioxima - Celdas galvánicas - Celdas electrolíticas - Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst - Electrodo estándar de hidrógeno - Electrodo de Ag/AgCl - Equilibrios concurrentes redox/ácido-base - Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos - Equilibrios concurrentes redox/precipitación - Equilibrios concurrentes con varias interacciones - Influencia de reacciones secundarias - Tratamiento previo en volumetrías redox - Valoraciones con permanganato (permanganimetrías) - Valoraciones con dicromato (dicromatometrías) - Valoraciones en las que interviene el yodoUNIDAD DIDÁCTICA 1. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO
UNIDAD DIDÁCTICA 2. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
UNIDAD DIDÁCTICA 3. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
UNIDAD DIDÁCTICA 4. VALORACIONES ÁCIDO-BASE
UNIDAD DIDÁCTICA 5. EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
UNIDAD DIDÁCTICA 6. VALORACIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
UNIDAD DIDÁCTICA 7. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
UNIDAD DIDÁCTICA 8. VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN
UNIDAD DIDÁCTICA 9. GRAVIMETRÍAS
UNIDAD DIDÁCTICA 10. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
UNIDAD DIDÁCTICA 11. VALORACIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN