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Curso Gratuito Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas

Duración: 240
8435402398202
Valoración: 4.6 /5 basada en 68 revisores
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Para qué te prepara este curso subvencionado Curso Gratuito Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas:

Este Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con los aspectos fundamentales de los equilibrios químicos y las diferentes aplicaciones prácticas que se pueden experimentar en estos casos, adquiriendo las técnicas oportunas para desempeñar su función con éxito.

A quién va dirigido:

El Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas está dirigido a todos aquellos profesionales del entorno de la química que quieran seguir formándose, así como a cualquier persona interesada en este ámbito que desee adquirir conocimientos sobre los equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas.

Objetivos de este curso subvencionado Curso Gratuito Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas:

- Adquirir los conceptos básicos del equilibrio químico. - Realizar equilibrios y valoraciones ácido-Base. - Conocer los equilibrios de formación de complejos. - Adquirir los aspectos experimentales de interés en gravimetrías. - Realizar valoraciones de Oxidación-Reducción.

Salidas Laborales:

Educación / Docencia / Experto en Química.

 

Resumen:

Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre los equilibrios iónicos y las aplicaciones analíticas que tiene este es su momento, con el Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas podrá adquirir los conocimientos oportunas para desenvolverse de manera profesional en este entorno. El objetivo principal de este Curso es conocer los aspectos más relevantes sobre los equilibrios iónicos para desarrollar diferentes metodologías analíticas en otras disciplinas.

Titulación:

Doble Titulación Expedida por EUROINNOVA BUSINESS SCHOOL y Avalada por la Escuela Superior de Cualificaciones Profesionales

Metodología:

Entre el material entregado en este curso se adjunta un documento llamado Guía del Alumno dónde aparece un horario de tutorías telefónicas y una dirección de e-mail dónde podrá enviar sus consultas, dudas y ejercicios. La metodología a seguir es ir avanzando a lo largo del itinerario de aprendizaje online, que cuenta con una serie de temas y ejercicios. Para su evaluación, el alumno/a deberá completar todos los ejercicios propuestos en el curso. La titulación será remitida al alumno/a por correo una vez se haya comprobado que ha completado el itinerario de aprendizaje satisfactoriamente.

Temario:


UNIDAD DIDÁCTICA 1. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO
  1. Cinética y equilibrio químico
  2. Interacciones entre solutos iónicos y el agua: actividad y coeficiente de actividad

    3. - Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hückel

    - Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio

    - Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termodinámicas

  3. Tipos de equilibrio en Química Analítica

    4. - Equilibrios homogéneos

    - Equilibrios heterogéneos

    - Uso analítico del equilibrio químico

  4. Estudio sistemático del equilibrio químico

    5. - Balance de masas y de cargas

    - Balance protónico

    - Simplificaciones y errores

UNIDAD DIDÁCTICA 2. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
  1. Introducción
  2. Teoría protónica de Bronsted y Lowry

    3. - Influencia del disolvente

    - Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente

  3. Fuerza de ácidos y bases

    4. - Efecto nivelador del disolvente

    - Interacción con el disolvente

  4. Equilibrios ácido-base de protolitos fuertes. Cálculo del pH

    5. - Ácido fuerte

    - Base fuerte

    - Mezclas de protolitos fuertes

  5. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles monopróticos

    6. - Ácidos débiles monopróticos

    - Bases débiles monopróticas

    - Cálculo del pH de disoluciones de sales

    - Mezclas de protolitos monopróticos

  6. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles polipróticos

    7. - Ácidos débiles dipróticos y polipróticos

    - Bases débiles dipróticas

    - Anfolitos

    - Sales de ácidos polipróticos

  7. Disoluciones reguladoras

    8. - Cálculo del pH de una disolución reguladora

    - Preparación de disoluciones reguladoras

    - Capacidad reguladora

    - Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos

    - Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito

UNIDAD DIDÁCTICA 3. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
  1. Introducción
  2. Diagrama logarítmico de concentración
  3. Diagrama logarítmico de un protolito fuerte. Cálculo del pH
  4. Diagrama logarítmico de un protolito débil monoprótico

    5. - Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico

    - Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica

  5. Diagrama logarítmico de una mezcla de dos protolitos débiles monopróticos. Cálculo del pH
  6. Diagrama logarítmico de la disolución de una sal. Cálculo del pH
  7. Diagrama logarítmico de protolitos dipróticos

    8. - Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos

  8. Diagrama logarítmico de protolitos polipróticos
  9. Diagramas de distribución de especies en función del pH
UNIDAD DIDÁCTICA 4. VALORACIONES ÁCIDO-BASE
  1. Aspectos generales de las valoraciones
  2. Introducción a las valoraciones ácido-base
  3. Indicadores ácido-base
  4. Curvas de valoración

    5. - Valoración de protolitos monopróticos

    - Valoración de protolitos polipróticos

  5. Preparación de disoluciones valorantes

    6. - Disolución estándar de HCl 0,1 mol L?1

    - Disolución estándar de NaOH 0,1 mol L?1

  6. Aplicaciones

    7. - Determinación de la acidez de un vinagre comercial

    - Determinación de acidez en alimentos

    - Determinación de compuestos nitrogenados

UNIDAD DIDÁCTICA 5. EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
  1. Introducción
  2. Constantes de equilibrio

    3. - Factores que determinan la estabilidad de los complejos

    - Reacciones de desplazamiento

  3. Cálculo de las concentraciones de especies en el equilibrio de formación de complejos

    4. - Diagramas de distribución de especies

  4. Introducción a los equilibrios concurrentes
  5. Equilibrios concurrentes de acidez y complejación

    6. - Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos

    - Coeficientes de reacción secundaria

    - Constantes condicionales de formación de complejos

    - Influencia de otros equilibrios concurrentes

UNIDAD DIDÁCTICA 6. VALORACIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
  1. Introducción
  2. Curvas de valoración con EDTA

    3. - Influencia de reacciones secundarias del ion metálico

    - Influencia de reacciones secundarias del ligando

  3. Indicadores metalocrómicos
  4. Tipos de valoraciones complexométricas
  5. Aplicaciones
UNIDAD DIDÁCTICA 7. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
  1. Introducción
  2. Solubilidad y producto de solubilidad
  3. Factores que afectan a la solubilidad

    4. - Influencia de la fuerza iónica

    - Efecto de ion común

  4. Representación gráfica de los equilibrios de precipitación
  5. Precipitación fraccionada
  6. Equilibrios concurrentes de acidez, complejación y precipitación. Producto de solubilidad condicional

    7. - Reacciones secundarias de protonación del anión

    - Reacciones secundarias de hidrólisis del metal

    - Reacciones secundarias de complejación

    - Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación

UNIDAD DIDÁCTICA 8. VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN
  1. Introducción
  2. Curvas de valoración

    3. - Valoración de mezclas

  3. Indicadores de precipitación

    4. - Método de Mohr

    - Método de Volhard

    - Indicadores de adsorción

  4. Aplicaciones
UNIDAD DIDÁCTICA 9. GRAVIMETRÍAS
  1. Introducción
  2. Factor gravimétrico y sensibilidad
  3. Reactivos orgánicos y gravimetrías
  4. Aspectos experimentales de interés en gravimetrías
  5. Métodos gravimétricos de calcinación

    6. - Determinaciones por formación de óxidos hidratados

    - Determinaciones por formación de compuestos salinos

  6. Métodos gravimétricos de desecación

    7. - Determinación de plomo como cromato de plomo

    - Determinación de níquel con dimetilglioxima

UNIDAD DIDÁCTICA 10. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  1. Introducción
  2. Estudio de reacciones redox: celdas electroquímicas

    3. - Celdas galvánicas

    - Celdas electrolíticas

    - Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst

  3. Medida del potencial redox: electrodos de referencia

    4. - Electrodo estándar de hidrógeno

    - Electrodo de Ag/AgCl

  4. Potencial estándar
  5. Constante de equilibrio de una reacción redox
  6. Potencial de equilibrio
  7. Sistemas poliredox
  8. Disoluciones reguladoras redox
  9. Sistemas redox del agua
  10. Representación gráfica del equilibrio redox
  11. Equilibrios concurrentes: potencial condicional

    12. - Equilibrios concurrentes redox/ácido-base

    - Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos

    - Equilibrios concurrentes redox/precipitación

    - Equilibrios concurrentes con varias interacciones

UNIDAD DIDÁCTICA 11. VALORACIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  1. Introducción
  2. Curvas de valoración

    3. - Influencia de reacciones secundarias

  3. Indicadores redox
  4. Normalidad versus molaridad en valoraciones redox
  5. Aplicaciones

    6. - Tratamiento previo en volumetrías redox

    - Valoraciones con permanganato (permanganimetrías)

    - Valoraciones con dicromato (dicromatometrías)

    - Valoraciones en las que interviene el yodo

  6. EDITORIAL ACADÉMICA Y TÉCNICA: Índice de libro Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas Silva, Manuel. Barbosa, José. Publicado por Editorial Síntesis
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26 abril, 2016 Deja tu cometario

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